Για να δείτε τη νέα μειωμένη εξεταστέα ύλη των Πανελλαδικώς Εξεταζόμενων Μαθημάτων πατήστε: ΕΞΕΤΑΣΤΑΙΑ ΥΛΗ _ 2020 – 2021 _ ΜΕΙΩΜΕΝΗ

ΟΜΑΔΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΚΑΙ ΣΠΟΥΔΩΝ ΥΓΕΙΑΣ

ΧΗΜΕΙΑ

Δεν αποτελούν εξεταστέα ύλη για το έτος 2021 τα κάτωθι:

Από το βιβλίο ΧΗΜΕΙΑ – ΤΕΥΧΟΣ Β’:

Κεφάλαιο 1 «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»

Κεφάλαιο 7 «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ»

Επομένως η εξεταστέα ύλη για το έτος 2021 καθορίζεται ως εξής:

ΒΙΒΛΙΑ 2020-21

ΧΗΜΕΙΑ – ΤΕΥΧΟΣ Α΄ των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Π. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη

ΧΗΜΕΙΑ – ΤΕΥΧΟΣ Β΄ των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Π. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη

Από το Βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ – ΤΕΥΧΟΣ Α’

Κεφάλαιο 1. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ – ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ – ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Ενότητα 1.1., ΕΚΤΟΣ από τις υποενότητες: Μεταβολές καταστάσεων της ύλης, Ιδιότητες υγρών, Ιξώδες, Επιφανειακή τάση, Τάση ατμών, Αέρια – Νόμος μερικών πιέσεων του Dalton.

ΕΝΟΤΗΤΑ 1.2, ΕΚΤΟΣ από τις υποενότητες: Μείωση της τάσης ατμών-Νόμος Raoult, Ανύψωση του σημείου βρασμού και ταπείνωση του σημείου πήξης, -Ανύψωση σημείου βρασμού, -Ταπείνωση σημείου πήξης, Αντίστροφη ώσμωση.

Από το βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ – ΤΕΥΧΟΣ Β’

Κεφάλαιο 2. «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»

2.1. «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης – ενθαλπία», ΕΚΤΟΣ από τις υποενότητες: Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗο f, Πρότυπη ενθαλπία καύσης, ΔΗo c , Πρότυπη Ενθαλπία εξουδετέρωσης, ΔΗo n , Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗo sol , Ενθαλπία δεσμού, ΔΗB

2.2 «Θερμιδομετρία – Νόμοι Θερμοχημείας», ΕΚΤΟΣ από την υποενότητα «Θερμιδομετρία».

Κεφάλαιο 3. «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ»

3.1. «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση – Ταχύτητα αντίδρασης», ΕΚΤΟΣ από το Παράδειγμα 3.2 με την Εφαρμογή του.
3.2. «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες»
3.3. «Νόμος ταχύτητας – Μηχανισμός αντίδρασης»

Κεφάλαιο 4. «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»

4.1. «Έννοια χημικής ισορροπίας – Απόδοση αντίδρασης»
4.2. «Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier»
4.3. «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp.», ΕΚΤΟΣ από τις υποενότητες: Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας, Σταθερά χημικής ισορροπίας – Κp, Σχέση που συνδέει την Kp με την Κc.
Παρατήρηση:
Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.

Κεφάλαιο 5. «ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»

5.1. «Οξέα – Βάσεις»
5.2. «Ιοντισμός οξέων – βάσεων»
5.3. «Ιοντισμός οξέων, βάσεων και νερού – pH»
5.4. «Επίδραση κοινού ιόντος»
5.5. «Ρυθμιστικά διαλύματα»
5.6 «Δείκτες – Oγκομέτρηση»

Κεφάλαιο 6. «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»

6.1. «Τροχιακό – Κβαντικοί αριθμοί»
6.2. «Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων»
6.3 «Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) – Στοιχεία μετάπτωσης»
6.4. «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων», ΕKTΟΣ από την υποενότητα «Ηλεκτρονιοσυγγένεια».